Đáp án:
$V_{dung dịch H_2SO_4 thực tế}=39,132ml$
$V_{NaOH}=0,6l$
Giải thích các bước giải:
$n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2mol$
Phương trình phản ứng:
$2Al + 6H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
$0,2$ $0,6$ $0,3$ (mol)
$m_{H_2SO_4}= 0,6.98=58,8g$
$m_{dung dịch H_2SO_4}= \frac{58,8.100}{98}=60g$
$V_{dung dịch H_2SO_4}=\frac{m}{D}=\frac{60}{1,84}=32,61ml$
$V_{dung dịch H_2SO_4 thực tế}= 32,61 + \frac{32,61.20}{100}=39,132ml$
$2NaOH + SO_2 -> Na_2SO_3 + H_2O$
$0,6$ $0,3$ (mol)
$V_{NaOH}=\frac{0,6}{1}=0,6l$