Đáp án:
\({m_{muối}} = 69,1{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Bảo toàn e:
\(2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} + 3{n_{Fe}} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,55.2 = 1,1{\text{ mol}}\)
Muối thu được là \(MgSO_4;Al_2(SO_4)_3;Fe_2(SO_4)_3\).
Bảo toàn điện tích:
\({n_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{M{g^{2 + }}}} + \dfrac{3}{2}{n_{A{l^{3 + }}}} + \dfrac{3}{2}{n_{F{e^{3 + }}}} = \dfrac{{1,1}}{2} = 0,55{\text{ mol}}\)
\({m_{muối}} = {m_{kl}} + {m_{S{O_4}^{2 - }}} = 16,3 + 0,55.96 = 69,1{\text{ gam}}\)