Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
có : $n_{H_2} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với $Cl$ và $H$ , ta có :
$n_{Cl^-} = n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,5.2 = 1(mol)$
$⇒ m_{muối} = m_{\text{kim loại}} + m_{Cl^-} = 18,4 + 35,5 = 53,9(gam)$
$b/$
Gọi $n_M = n_N = a(mol)$
$M + 2HCl → MCl_2 + H_2$
$2N + 6HCl → 2NCl_3 + 3H_2$
Theo PTHH,ta có :
$n_{H_2} = n_M + 1,5n_N = a + 1,5a = 0,5(mol)$
$⇒ a = 0,2$
Ta có :
$m_{\text{kim loại}} = 0,2M + 0,2N = 18,4$
$⇒ M + N = 92$
$⇒ M= 92-N$
Mặt khác :
$2N < M < 3N$
$⇔ 2N < 92 - N < 3N$
$⇔23< N < 30,67$
Vì $N$ là kim loại hóa trị III mà $23 < N < 30,67$ do đó, $N = 27(Al)$ thì thỏa mãn
Suy ra $M = 92 - 27 = 65(Zn)$
Vậy hai kim loại là $Al$ và $Zn$