a) PTHH:
$Al_2O_3+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2O$
$CuO+H_2SO_4→CuSO_4+H_2O$
b) Gọi số mol của $Al_2O_3$ và $CuO$ lần lượt là $x$ và $y$
$n_{H_2O}=\dfrac{14,4}{18}=0,8(mol)$
Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 102x+80y=36,4 \\ 3x+y=0,8 \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} x=0,2 \\ y=0,2 \end{cases}$
$n_{H_2SO_4}=0,2×(3+1)=0,8(mol)$
⇒ $m_{H_2SO_4}=0,8×98=78,4(g)$
Ta có: $\dfrac{78,4}{m_{ddH_2SO_4}}×100$% $=$ $19,6$%
⇒ $a=m_{ddH_2SO_4}=400(g)$
$n_{Al_2(SO_4)_3}=n_{Al_2O_3}=0,2(mol)$
$n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,2(mol)$
⇒ $b=m_{Al_2(SO_4)_3}+m_{CuSO_4}=0,2×(342+160)=100,4(g)$
c) Ta có:
%$m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,2×102}{36,4}×100$% $=$ $56,04$%
%$m_{CuO}=100$% $-$ $56,04$% $=$ $43,96$%
d) $m_{\text{dd sau p/ứ}}=36,4+400=436,4(g)$
⇒ $C$%$_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,2×342}{436,4}×100$% $=$ $15,67$%
⇒ $C$%$_{CuSO_4}=\dfrac{0,2×160}{436,4}×100$% $=$ $7,33$%