Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$
$Al_2O_3 + 2NaOH \to 2NaAlO_2 + H_2O$
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
$b/$
Ta có : $n_{H_2SO_4} = 0,045.1 = 0,045(mol)$
Theo PTHH :
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = 0,015(mol)$
$n_{HCl} = 0,21.1 = 0,21(mol)$
Ta có :
$6n_{Al_2O_3} + 6n_{Fe_2O_3} = n_{HCl}$
$⇒ n_{Al_2O_3} = \dfrac{0,21-0,015.6}{6} = 0,02(mol)$
Suy ra :
$m = m_{Al_2O_3} + m_{Fe_2O_3} = 0,02.102+0,015.160=4,44(gam)$
Vậy :
$\%m_{Al_2O_3} = \dfrac{0,02.102}{4,44}.100\% = 45,95\%$
$\%m_{Fe_2O_3} =100\% - 45,95\% = 54,05\%$