Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) ; n_{Zn} = c(mol)$
$⇒ 27a + 56b + 65c = 14,35(1)$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$2Zn + O_2 \xrightarrow{t^o} 2ZnO$
Theo phương trình , ta có :
$n_{O_2} = \frac{3}{4}n_{Al} + \frac{2}{3}n_{Fe} + \frac{1}{2}n_{Zn}$
$⇒ 0,75a + \frac{2}{3}b + 0,5c = \frac{4,48}{22,4} = 0,2(2)$
$2Al + 3H_2SO_4→ 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$
$Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2$
Ta có : $n_{H_2} = 1,5n_{Al} + n_{Fe} + n_{Zn} = \frac{3,136}{22,4} = 0,14$
$⇒ \frac{1,5a + b + c}{a + b + c} = \frac{0,14}{0,12}(3)$
Từ (1) và (2) (3) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,15 ; c = 0,05$
$⇒ m_{Al} = 0,1.27 = 2,7(gam)$
$⇒ m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$
$⇒ m_{Zn} = 0,05.65 = 3,25(gam)$
