Đáp án:
$N_2O_4$
Giải thích các bước giải:
Giả sử có $1(mol)$ hỗn hợp khí
$\rightarrow \left\{\begin{matrix}
n_{NO}=0,45(mol) & \\
n_{NO_2}=0,15(mol) & \\
n_{N_xO_y}=0,4(mol) &
\end{matrix}\right.$
$\rightarrow
\left\{\begin{matrix}
m_{NO}=0,45*30=13,5(g) & \\
m_{NO_2}=0,15*46=6,9(g) &
\end{matrix}\right.$
$\rightarrow m_{hh}=\dfrac{13,5*100}{23,6}=57,2(g)$
$\rightarrow m_{N_xO_y}=57,2-13,5-6,9=36,8(g)$
%mO( trong NxOy) = $\dfrac{16y}{14x+16y}$
$\rightarrow 0,696= $$\dfrac{16y}{14x+16y}$
$\rightarrow 9,744x+11,136y=16y$
$\rightarrow 9,744x = 4,864y$
$\rightarrow$ $\dfrac{x}{y}=$ $\dfrac{4,864}{9,744}=$ $\dfrac{1}{2}$
Vì $x; y$ nguyên dương chọn $GTNN_{x}$ tại x = 1 $\rightarrow y=2$
$\rightarrow CTĐGN:NO_2$
$\rightarrow$ $m_{({NO_2})_n}=$ $n_{({NO_2})_n}*$ $M_{({NO_2})_n}$
$\rightarrow$ $36,8=0,4*46n$
$\rightarrow 46n=92$
$\rightarrow n =2$
Vậy CTHH oxit là $N_2O_4$
