Đáp án:
\({{\text{m}}_{{C_2}{H_5}OH}} = 4,6{\text{ gam}}\)
\({m_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}} = 10{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({C_6}{H_{12}}{O_6}\xrightarrow{{men}}2{C_2}{H_5}OH + 2C{O_2}\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = {n_{{C_2}{H_5}OH}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,1.46 = 4,6{\text{ gam}}\)
Nếu hiệu suất là 100%
\( \to {n_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}} = \frac{1}{2}{n_{C{O_2}}} = 0,05{\text{ mol}}\)
Nhưng hiệu suất là 90%
\( \to {n_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}} = \frac{{0,05}}{{90\% }} \to {m_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}} = \frac{{0,05}}{{90\% }}.180 = 10{\text{ gam}}\)
