Đáp án:
0,22 mol
Giải thích các bước giải:
nFeCO3 = 0,03 mol
Giả sử số mol FeCO3 bị nung là x
PTHH: 4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2
Theo PTHH thì để đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol FeCO3 cần:
nO2 = 1/4.nFeCO3 = 1/4.0,03 = 0,0075 mol
Do O2 dùng dư 10% nên: nO2 đã dùng = 0,0075 + 0,0075.10% = 0,00825 mol
→ nN2 đã dùng = 4.nO2 đã dùng = 0,033 mol
→ n khí ban đầu = 0,00825 + 0,033 = 0,04125 mol
Đặt mol FeCO3 bị phân hủy là x mol
4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2
x → 0,25x → x
Khí sau phản ứng gồm:
CO2: x
O2 dư: 0,00825 - 0,25x
N2: 0,033
Mà áp suất sau pư thay đổi 40% so với trước khi nung (lượng khí tăng):
→ n tăng = 40%.n đầu
→ n sau - n đầu = 0,4.n đầu
→ (x + 0,00825 - 0,25x + 0,033) - 0,04125 = 0,4.0,04125
→ x = 0,022