Đáp án:
`a, 10,8gam; 48gam`
`b, %m_{Al_2O_3}=34,69%`
`%m_{Fe}=38,1%`
`%m_{Fe_2O_3 dư}=27,21%`
Giải thích các bước giải:
$2Al + Fe_2O_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 2Fe$
`a,`
Do `Y` tác dụng với `NaOH` không thấy thoát khí nên `Al` pứ hết với `Fe_2O_3`
Phần 2:
`Fe + HCl -> FeCl_2 + H_2`
`Al_2O_3 + HCl -> AlCl_3 + H_2O`
`n_{Fe}=n_{H_2}=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`
`=> ∑n_{Fe}=0,2.2=0,4(mol)`
`-> n_{Al}=n_{Fe}=0,4(mol)`
`=> m_{Al}=0,4.27 = 10,8(gam)`
`=> m_{Fe_2O_3}=58,8 -10,8=48(gam)`
`b,`
`n_{Fe_2O_3}=(48)/(160)=0,3(mol)`
Ta có tỷ lệ:
`n_{Al} (=(0,4)/2 ) < n_{Fe_2O_3}(=(0,3)/1)`
`=>Fe_2O_3` dư
`n_{Fe_2O_3 pứ}=1/2 .n_{Al}=1/2 . 0,4=0,2(mol)`
`->n_{Fe_2O_3 dư}=0,3-0,2=0,1(mol)`
`-> m_{Fe_2O_3 dư}=0,1.160=16(gam)`
Áp dụng đlbtkl
`=> m_Y = m_X = 58,8(gam)`
`-> %m_{Fe_2O_3 dư}=(16)/(58,8).100%=27,21%`
`n_{Al_2O_3}=1/2 .n_{Al}=1/2 .0 ,4=0,2(mol)`
`-> m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4(gam)`
`=> %m_{Al_2O_3}=(20,4)/(58,8).100%=34,69%`
`=> %m_{Fe}=100 - 27,21-34,69=38,1%`