Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_P = \dfrac{6,2.1000}{31} = 200(kmol)$
Bảo toàn nguyên tố với $P$ :
$Ca_3(PO_4)_2 \to 2P$
Theo PTHH :
$n_{Ca_3(PO_4)_2\ pư} = \dfrac{n_P}{2} = 100(kmol)$
$\to n_{Ca_3(PO_4)_2\ ban\ đầu} = \dfrac{100}{90\%} = 111,111(kmol)$
$\to m_{Ca_3(PO_4)_2} = 111,111.310 = 34444,41(kg)$
$\to m_{quặng} = \dfrac{34444,41}{65\%} = 52991,4(kg)$
Bảo toàn photpho :
$Ca_3(PO_4)_2 \to 2H_3PO_4$
$n_{Ca_3(PO_4)_2\ pư} = 111,111.75\% = 83,333(kmol)$
$\to n_{H_3PO_4} = 2n_{Ca_3(PO_4)_2} = 83,333.2 = 166,666(kmol) = 166666(mol)$
$\to V_{dd\ H_3PO_4} = \dfrac{166666}{3} = 55555,333(lít)$