Phương pháp giải: - Gọi số mol của Cu và Fe lần lượt là x và y mol - Lập phương trình khối lượng hỗn hợp - Áp dụng bảo toàn electron - Lập hệ phương trình, giải ra số mol của Cu và Fe - Tính khối lượng Cu Giải chi tiết:\({n_{NO}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,\,mol\) Gọi số mol của Cu và Fe trong hỗn hợp ban đầu là x và y \({m_{hh}} = {m_{Cu}} + {m_{F{\rm{e}}}} \to 64{\rm{x}} + 56y = 15,2\)(1) Quá trình trao đổi electron: \(C{u^0} \to C{u^{ + 2}} + 2{\rm{e}}\) \({N^{ + 5}} + 3{\rm{e}} \to {N^{ + 2}}\) \(F{{\rm{e}}^0} \to F{{\rm{e}}^{ + 3}} + 3{\rm{e}}\) Áp dụng bảo toàn electron: \(2{n_{Cu}} + 3{n_{F{\rm{e}}}} = 3{n_{NO}}\) → 2x + 3y = 3.0,2→ 2x + 3y = 0,6 (2) Từ (1) và (2) suy ra x = 0,15 và y = 0,1 Vậy mCu = 0,15.64 = 9,6 gam