Đáp án:
\(C{\% _{CaC{l_2}}} = \dfrac{{0,15 \times 111}}{{281,6}} \times 100\% = 10,2\% \)
\(C{\% _{ZnC{l_2}}} = \dfrac{{0,1 \times 127}}{{281,6}} \times 100\% = 6,25\% \)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + H_2\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{200 \times 10,95}}{{100 \times 36,5}} = 0,6mol
\end{array}\)
Khối lượng 9 g thêm vào đĩa cân chính là khối lượng của khí \(C{O_2}\) và `H_2` thoát ra
Vì còn thấy còn 1 ít kẽm chưa tan nên \(Zn\) còn dư
Gọi $n_{ZnCl_2}=a;n_{CaCl_2}=b(a,b>0)$
Ta có :
$m_{khí}=2a+44b=9g$
$n_{HCl}=2a+2b=0,6mol$
⇒ $\left\{\begin{matrix}
2a+44b=9 & \\
2a+2b=0,6 &
\end{matrix}\right.$
$⇔\left\{\begin{matrix}
a=0,1& \\
b=0,2 &
\end{matrix}\right.$
$⇒m_{Zn}=0,1.65=6,5g$
$m_{CaCO_3}=0,2.100=20g$
$⇒m_{dd\ spu}=6,5+20+200-9=217,5g$
Theo ptpu:
$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g$
$n_{CaCl_2}=n_{Ca}=0,2mol$
$⇒m_{CaCl_2}=0,2.111=22,2g$
$⇒C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{217,5}.100\%=6,25\%$
$C\%_{CaCl_2}=\dfrac{22,2}{217,5}.100\%=10,2\%$
