Phương pháp giải bài tập tính khử của C, CO, H2

I. CƠ SỞ LÝ THUYẾT

- C, CO, H₂ ở nhiệt độ cao có thể khử các oxit của kim loại trung bình, yếu.

PTHH TQ:

yCO + M_xO_y $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ xM + yCO₂

yH₂ +  M_xO_y $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ xM + yH₂O

Chú ý: Nếu khử Fe₂O₃ bằng CO, H₂ thì số oxi hóa của Fe sẽ giảm dần từ $\overset{+3}{\mathop{Fe}}\,$ xuống $\overset{0}{\mathop{Fe}}\,$theo sơ đồ sau

$F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}\xrightarrow[{{t}^{o}}]{+CO/{{H}_{2}}}F{{\text{e}}_{3}}{{O}_{4}}\xrightarrow[{{t}^{o}}]{+CO/{{H}_{2}}}F\text{e}O\xrightarrow[{{t}^{o}}]{+CO/{{H}_{2}}}F\text{e}$

Tùy theo tỉ lệ mol mà sản phẩm sinh ra có thể là Fe hoặc hỗn hợp gồm các oxit và Fe.

II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI

1. Bảo toàn nguyên tố

2. Định luật bảo toàn khối lượng

CO + O(oxit) $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$CO₂

H₂ + O(oxit) $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$H₂O

${{n}_{CO/{{H}_{2}}}}=\text{ }{{n}_{O\text{ }(trong\text{ }oxit)}}$

${{m}_{{{M}_{x}}{{O}_{y}}}}$ = m_{chất rắn sau phản ứng} + m_{O (phản ứng)}

${{m}_{CO/{{H}_{2}}}}$ = m_{hỗn hợp khí/hơi sau phản ứng} - m_{O (phản ứng)}

3. Định luật bảo toàn e: ∑n_{e cho} = ∑n_{e nhận}

Bài viết gợi ý: