Ta có: \(\left\{\begin{matrix}M_A=15,2\times2=30,4\left(\frac{g}{mol}\right)\\M_B=1,7875\times16=28,6\left(\frac{g}{mol}\right)\end{matrix}\right.\)
Đặt số mol O2, N2 trong A lần lượt là a, b (mol)
Ta có: MA = \(\frac{32a+28b}{a+b}=30,4\)
\(\Rightarrow a=1,5b\)
Mặt khác: nA = \(a+b=\frac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow1,5b+b=1\)
\(\Rightarrow b=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a=0,6\left(mol\right)\)
PTHH: 3Fe + 2O2 =(nhiệt)=> Fe3O4 (1)
Đặt số mol O2, N2 trong B lần lượt là c, b (mol) (Vì N2 không phản ứng với Fe nên số mol của N2 ở trong A, B không đổi nên vẫn là b)
Ta có: MB = \(\frac{32c+28b}{c+b}=28,6\) (*)
Thay \(b=0,4 \) vào (*), giải phương trình, ta được c = \(\frac{6}{85}\left(mol\right)\)
Ta có: c chính là số mol O2 dư
=> Số mol O2 phản ứng với Fe là nO2 = \(0,6-\frac{6}{85}=\frac{9}{17}\left(mol\right)\)
Theo PT(1), ta có: nFe = \(\frac{9}{17}\cdot3\div2=\frac{27}{34}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=\frac{27}{34}\cdot56\approx44,47\left(gam\right)\)
