$n_{Mg}=9,6/24=0,4mol$
$n_{HCl}=21,9/36,5=0,6mol$
$PTHH :$
$Mg + 2HCl\to MgCl_2+H_2$
$\text{Theo pt : 1 mol 2 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,4 mol 0,6 mol}$
$\text{⇒Sau pư Mg dư 0,3 mol }$
$a/n_{H_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,6=0,3mol$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$
$b/$
$PTHH :$
$yH_2+Fe_xO_y\overset{t^o}\to xFe+yH_2O$
$\text{Theo pt :}$
$n_{Fe}=\dfrac{x}{y}.n_{H_2}=\dfrac{x}{y}.0,3=\dfrac{0,3x}{y}mol$
$⇒m_{Fe}=\dfrac{0,3x}{y}.56=\dfrac{16,8x}{y}=16,8$
$⇒\dfrac{x}{y}=\dfrac{16,8}{16,8}=\dfrac{1}{1}$
$\text{⇒Oxit sắt là FeO}$