Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.PTHH :
$2Fe + 6H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
$Cu + 2H_2SO_4 → CuSO_4 + SO_2 + H_2O$
b.
Gọi $n_{Fe} = a(mol);n_{Cu} = b(mol)$
$⇒ 56a + 64b = 1,584$(1)
Theo PT trên ,có :
$n_{SO2} = \frac{3}{2}n_{Fe} + n_{Cu} = 1,5a + b = \frac{0,784}{22,4} = 0,035(mol)$(2)
Từ (1) và (2) suy ra : $a = 0,0164;b = 0,0104$
$⇒ \%m_{Fe} = \frac{0,0164.56}{1,584}.100\% = 57,98\%$
$⇒ \%m_{Cu} = 100\% - 57,98\% = 42,02\%$
c.
Theo PT trên , $n_{H2SO4} = 3n_{Fe} +n_{Cu} = 0,0164.3 + 0,0104 = 0,0596(mol)$
$⇒ m_{dd(H2SO4)} = \frac{0,0596.98}{80\%} = 7,301(gam)$