Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{H_2} = a(mol) ; n_{SO_2} = b(mol)$
$⇒ a + b = \frac{2,8}{22,4} = 0,125$
$m_Z = 2a + 64b = 0,125.25,8.2 = 6,45(gam)$
$⇒ a = 0,025 ; b = 0,1$
Gọi : $n_{Zn} = x(mol) ; n_{Fe} = x(mol)$
$⇒ 65x + 56y = 7,675(1)$
$Zn^0 → Zn^{2+} + 2e$
$Fe^0 → Fe^{2+} + 2e$
$2H^+ + 2e → H_2$
$S^{6+} + 2e → S^{4+}$
Bảo toàn electron $⇒ 2x + 2y = 0,025.2 + 0,1.2 = 0,25(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $x = 0,075 ; y = 0,05$
có : $n_{H_2SO_4} = \frac{25.98\%}{98} = 0,25(mol)$
$⇒ n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = 0,075(mol)$
$⇒ n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,05(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với S,
$n_{H_2SO_4(pư)} = n_{ZnSO_4} + n_{FeSO_4} + n_{SO_2}=0,075+0,05+0,1 =0,225(mol)$
$⇒ n_{H_2SO_4(dư)} = 0,25 - 0,225 = 0,025(mol)$
Sau phản ứng ,
$m_{dd} = m_X + m_{dd(H_2SO_4)} - m_{H_2} - m_{SO_2}$
$ = 7,675 + 25 - 0,025.2 - 0,1.64 = 26,225(gam)$
Vậy :
$C\%_{FeSO_4} = \frac{0,05.152}{26,225}.100\% = 29\%$
$C\%_{ZnSO_4} = \frac{0,075.161}{26,225}.100\% = 46,04\%$
$C\%_{H_2SO_4(dư)} = \frac{0,025.98}{26,225}.100\% = 9,34\%$
