Đáp án:
\(\frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \frac{9}{{11}}\)
Giải thích các bước giải:
Dung dịch X:
\(pH = 1 \to [{H^ + }] = {10^{ - 1}} \to {n_{{H^ + }}} = 0,1{V_1}\)
Dung dịch Y:
\(pH = 13 \to pOH = 1 \to [O{H^ - }] = {10^{ - 1}} \to {n_{O{H^ - }}} = 0,1{V_2}\)
Trộn 2 dung dịch lại với nhau, phản ứng xảy ra:
\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
Vì dung dịch Z thu được có pH=12 nên kiềm dư
\( \to {n_{O{H^ - }{\text{ dư}}}} = 0,1{V_2} - 0,1{V_1}\)
Dung dịch Z thu được có \(V = {V_1} + {V_2};pOH = 14 - 12 = 2 \to [O{H^ - }] = {10^{ - 2}} = 0,01 \to {n_{O{H^ - }}} = 0,01.({V_1} + {V_2})\)
\( \to 0,1{V_2} - 0,1{V_1} = 0,01{V_1} + 0,01{V_2} \to 0,09{V_2} = 0,11{V_1} \to \frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \frac{{0,09}}{{0,11}} = \frac{9}{{11}}\)
