Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$FeO + 2HCl → FeCl_2 + H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3 + 3H_2O$
$b/$
Vì $n_{FeO} = n_{Fe_2O_3}$ nên ta coi hỗn hợp là $Fe_3O_4$
Ta có : $n_{Fe_3O_4} = \dfrac{11,6}{232} = 0,05(mol)$
có $n_{HCl} = 0,2.3 = 0,6(mol)$
$Fe_3O_4 + 8HCl → 2FeCl_3 + FeCl_2 + H_2O$
Ta thấy : $8n_{Fe_3O_4} = 0,05.8 = 0,4 < n_{HCl} = 0,6$ nên $HCl$ dư
Theo PTHH , ta có :
$n_{FeCl_2} = 0,05(mol)$
$n_{FeCl_3} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
$n_{HCl(dư)} = 0,6 - 0,4 = 0,2(mol)$
Vậy :
$C_{M_{FeCl_2}} = \dfrac{0,05}{0,2} = 0,25M$
$C_{M_{FeCl_3}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M$