Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Ca(OH)_2} = 0,3.1 = 0,3(mol)$
$n_{HCl} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)$
$Ca(OH)_2 + 2HCl \to CaCl_2 + 2H_2O$
Ta thấy : $2n_{Ca(OH)_2} = 0,3.2 = 0,6 > n_{HCl} = 0,04$ nên $Ca(OH)_2$ dư
Theo PTHH :
$n_{Ca(OH)_2(pư)} = n_{CaCl_2} = \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,02(mol)$
$⇒ n_{Ca(OH)_2(dư)} = 0,3 - 0,02 = 0,28(mol)$
Sau phản ứng :
$V_{dd} = 300 + 200 = 500(ml) = 0,5(lít)$
Vậy :
$C_{M_{Ca(OH)_2}} = \dfrac{0,28}{0,5} = 0,56M$
$C_{M_{CaCl_2}} = \dfrac{0,02}{0,5} = 0,04M$