Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Cu}} = 1,92g\\
b)\\
{C_{{M_{CuS{O_4}}}}} = 0,34M\\
{C_{{M_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}}}} = 0,02M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3CuS{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu\\
{m_t} = 11,38 - 10 = 1,38g\\
\text{Gọi a là số mol của Cu được sinh ra }\\
{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{Cu}} = \dfrac{2}{3}a(mol)\\
\Rightarrow {m_{Cu}} - {m_{Al}} = 1,38g\\
\Rightarrow 64a - \dfrac{2}{3}a \times 27 = 1,38\\
\Rightarrow a = 0,03mol\\
{m_{Cu}} = 0,03 \times 64 = 1,92g\\
b)\\
{n_{CuS{O_4}}} = 0,5 \times 0,4 = 0,2mol\\
{n_{CuS{O_4}d}} = 0,2 - 0,03 = 0,17mol\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{Cu}}}}{3} = 0,01mol\\
{C_{{M_{CuS{O_4}}}}} = \dfrac{{0,17}}{{0,5}} = 0,34M\\
{C_{{M_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}}}} = \dfrac{{0,01}}{{0,5}} = 0,02M
\end{array}\)
