Đáp án:
`a,%m_{FeO}=47,059%`
`%m_{ZnO}=52,941%`
`b,V_{HCl}=0,24(l)`
Giải thích các bước giải:
Ta có khối lượng hỗn hợp giảm là khối lượng `O` bị `CO` lấy
`=>m_{O(tt)}=15,3-12,74=2,56(g)`
Mà `H%=80%` nên khi khử hoàn toàn thì sẽ mất đi khối lượng oxi là
`m_{O(lt)}=\frac{2,56}{80%}=3,2(g)`
`=>m_{KL)=15,3-3,2=12,1(g)`
Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `FeO` và `ZnO`
`=>72x+81y=15,3 (1)`
Lại có
`m_{KL}=12,1(g)`
`=>56x+65y=12,1 (2)`
Từ `(1) và (2)`
$\Rightarrow \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$
`=>%m_{FeO}=\frac{0,1.72}{15,3}.100=47,059%`
`=>%m_{ZnO}=100-47,059=52,941%`
`b,`
Quy đổi hỗn hợp gồm `Fe,Zn,O`
`=>m_{O}=3,2-2,56=0,64(g)`
`=>n_{O}=\frac{0,64}{16}=0,04(mol)`
`2H+O->H_2O`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`
Bảo toàn `H`
`=>n_{HCl}=n_{H}=2n_{O}+2n_{Fe}+2n_{Zn}=0,48(mol)`
`=>V_(HCl)=\frac{0,48}{2}=0,24(l)`