1) $FeS_2 \longrightarrow 2H_2SO_4$
Khối $FeS_2$ chứa trong $1$ tấn quặng $1$ pirit
$m_{FeS_2} = 88\%.1 = 0,88\, tấn$
Cứ $1$ mol $FeS_2$ điều chế được $2$ mol $H_2SO_4$
$\to 120$ tấn $FeS_2$ điều chế được $196$ tấn $H_2SO_4$
Vậy $0,88$ tấn $FeS_2$ điều chế được $1,4373$ tấn $H_2SO_4$
2) $Fe+ 2HCl\longrightarrow FeCl_2 + 2H_2\uparrow$
Số mol $Fe$ tham gia phản ứng:
$n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\,mol$
$\to n_{FeCl_2} = n_{H_2}=n_{Fe}= 0,05\,mol$
$\to \begin{cases}m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,05.127=6,35\,g\\V_{H_2\,(đktc)}=n_{H_2}.22,4 = 0,05.22,4 =1,12\,l\end{cases}$
