Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Mik nghĩ $m_{hh}$ phải là 13,9 g ms đúng ak
Gọi $\left \{ {{n_{Al}=a(mol)} \atop {n_{Fe}=b(mol)}} \right.$
$⇒27a+56b=13,9(g)(1)$
$n_{HCl}=0,35.2=0,7(mol)$
$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$
$a:3a:a:1,5a$ $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$
$b:2b:b:b$
$⇒∑n_{HCl}=3a+2b=0,7(mol)(2)$
$(1),(2)⇒\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,2}} \right.$
%$m_{Al}=\frac{0,1.27}{13,9}.100=19,424$%
%$m_{Fe}=\frac{0,2.56}{13,9}.100=80,576$%
Xin hay nhất!!!