Đáp án:
\(m = 5,76{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + S\xrightarrow{{{t^o}}}FeS\)
Phản ứng hoàn toàn và rắn \(X\) tác dụng với \(HCl\) còn lại rắn không tan nên \(S\) dư
\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S}} = \frac{{2,688}}{{22,4}} = 0,12{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{FeS}} = {n_{Fe}}\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,12.56 = 6,72{\text{ gam}}\)
\( \to {m_S} = 16,32 - 6,72 = 9,6{\text{ gam}}\)
\( \to {n_S} = \frac{{9,6}}{{32}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{S{\text{ dư}}}} = 0,3 - 0,12 = 0,18{\text{ mol}}\)
\(m = {m_{S{\text{ dư}}}} = 0,18.32 = 5,76{\text{ gam}}\)