Sau phản ứng thu được một muối do hoá trị kim loại không đổi trong hợp chất.
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05(mol)$
- Nếu $X$ là kim loại $R$ hoá trị $n$:
$2R+nH_2SO_4\to R_2(SO_4)_n+nH_2$
$\to n_R=\dfrac{0,1}{n}(mol)$
$\to M_R=\dfrac{2,8n}{0,1}=28n$
$\to n=2; M_R=56(Fe)$
- Nếu $X$ là oxit $R_2O_n$:
$R_2O_n+nH_2SO_4\to R_2(SO_4)_n+nH_2O$
$\to n_{R_2O_n}=\dfrac{0,05}{n}(mol)$
$\to M_R=\dfrac{2,8n}{0,05}=56n=2M_R+16n$
$\to M_R=20n$
$\to n=2; M_R=40(Ca)$
- Nếu $X$ là hidroxit $R(OH)_n$:
$2R(OH)_n+nH_2SO_4\to R_2(SO_4)_n+2nH_2O$
$\to n_R=\dfrac{0,1}{n}(mol)$
$\to M_R=\dfrac{2,8n}{0,1}=28n=M_R+17n$
$\to M_R=11n$ (loại)
Vậy $X$ là $Fe$ hoặc $CaO$