C1 :

Có kết tủa keo trắng từ từ xuất hiện sau đó tan dần đến hết

`Al_2(SO_4)_3+6NaOH->3Na_2SO_4+2Al(OH)_3`

`Al(OH)_3+NaOH->NaAlO_2+2H_2O`

C2 :

BTe

`2n_{R}=n_{NO_2}`

`->n_{R}=0,2(mol)`

`->M_{R}=\frac{12,8}{0,2}=64(g//mol)`

`->R` là `Cu`

`b,`

Bảo toàn `Cu`

`->n_{Cu(NO_3)_2}=n_{Cu}=0,2(mol)`

`->m=0,2.188=37,6(g)`

Câu 3

Hỗn hợp `12,55(g)` gồm $\begin{cases}Al : \ x(mol)\\ Fe : \ y(mol)\\\end{cases}$

`->27x+56y=12,55(1)`

Sơ đồ cho - nhận e

\(\rm \mathop{Al}\limits^{+0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e \\\mathop{Fe}\limits^{+0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e \\\mathop{N}\limits^{+5}+1e\to \mathop{N}\limits^{+4}\)

`->3x+3y=\frac{16,8}{22,4}=0,75(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,05(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$

`->m_{Al}=0,05.27=1,35(g)`

`m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)`

`b,`

`Al+6H^{+}+3NO_3^{-}->Al^{3+}+3NO_2+3H_2O`

`Fe+6H^{+}+3NO_3^{-}->Al^{+3}+3NO_2+3H_2O`

Theo phương trình

`n_{HNO_3}=2n_{NO_3}`

`->n_{HNO_3}=2.0,75=1,5(mol)`

Đáp án:

Câu 1:

Phương trình:

$6NaO{{H}_{dư}}+A{{l}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}}\to 2Al{{\left( OH \right)}_{3}}+3N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}$

$Al{{\left( OH \right)}_{3}}+NaOH\to NaAl{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O$

Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch trong suốt.

Câu 2:

a) $R$ là $Cu$

b) $m_{muối}=37,6\,\,\,\left(g\right)$

Câu 3:

a) $\begin{cases}m_{Al}=1,35\,\,\,\left(g\right)\\m_{Fe}=11,2\,\,\,\left(g\right)\end{cases}$

b) $n_{HNO_3}=1,5\,\,\,\left(mol\right)$

Giải thích các bước giải:

Câu 2:

a) Bảo toàn e: $2{{n}_{R}}={{n}_{N{{O}_{2}}}}\,\Rightarrow {{n}_{R}}=\dfrac{1}{2}{{n}_{N{{O}_{2}}}}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{8,96}{22,4}=0,2\,\,\left( mol \right)$

${{M}_{R}}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{12,8}{0,2}=64\Rightarrow $$R$ là $Cu$

b)

Khối lượng muối là $Cu{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}$

Bảo toàn $Cu$:

$\Rightarrow {{n}_{Cu{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}=0,2\,\,\left( mol \right)$

$\Rightarrow {{m}_{Cu{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}=0,2.188=37,6\,\,\left( g \right)$

Câu 3:

a)

Khối lượng hỗn hợp: $27{{n}_{Al}}+56{{n}_{Fe}}=12,55$

Bảo toàn e: $3{{n}_{Al}}+3{{n}_{Fe}}={{n}_{N{{O}_{2}}}}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75$

Giải hệ phương trình, ta được: $\begin{cases}n_{Al}=0,05\\n_{Fe}=0,2\end{cases}$

$\Rightarrow\begin{cases}m_{Al}=0,05.27=1,35\,\,\,\left(g\right)\\m_{Fe}=0,2.56=11,2\,\,\,\left(g\right)\end{cases}$

b)

Vai trò của $HN{{O}_{3}}$: ${{n}_{HN{{O}_{3}}}}=2{{n}_{N{{O}_{2}}}}=2.0,75=1,5\,\,\left( mol \right)$