Đáp án:
\(Al\)
Giải thích các bước giải:
\(n_{H_2SO_4\ bd}=\dfrac{245.20\%}{98}=0,5\ \text{mol}; n_{NaOH}=0,4\ mol\)
Trung hoà axit dư:
\(2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\)
\(\to n_{H_2SO_4\ du}=\dfrac{0,4}2=0,2\ mol\)
\(\to n_{H_2SO_4\ pu}=0,5-0,2=0,3\ mol\)
\(2R + 3H_2SO_4\to R_2(SO_4)_3+3H_2\)
\(\to n_R=\dfrac{0,3.2}3=0,2\ mol\to M_R=\dfrac{5,4}{0,2}=27\)
\(\to R\) là \(Al\)