a) Fe + $H_{2}SO_{4}$ => $FeSO_{4}$ + $H_{2}$
$Fe_{2}O_{3}$ + $3H_{2}SO_{4}$ => $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ + $3H_{2}O$
$n_{H_{2}}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ =0,1 mol
-> $n_{Fe}$= $n_{H_{2}}$= 0,1 mol
$m_{Fe}$ = 0,1.56= 5,6 g
$m_{Fe_{2}O_{3}}$ = 13,6 - 5,6 = 8g
b) %$m_{Fe}$ = $\frac{5,6.100}{13,6}$ = 41,18%
%$m_{Fe_{2}O_{3}}$ = 100 - 41,18 = 58,82%