$n_{Al}=10,08/27≈0,373mol$
$PTHH :$
$2Al + 3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
$\text{Theo pt : 2 mol 3 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,373mol 0,5 mol}$
$\text{Tỷ lệ :}$ $\dfrac{0,373}{2}>\dfrac{0,5}{3}$
$\text{⇒Sau pư Al dư}$
$\text{Theo pt :}$
$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,5mol$
$⇒V_{H_2}=0,5.22,4=11,2l$
⇒Chọn A