Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`C%_{CuSO_4bh10^oC}=\frac{17,4.100}{17,4+100}=14,821%`
`CuO+H_2SO_4→CuSO_4+H_2O`
`n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,2(mol)`
`m_{CuSO_4}=0,2.160=32(g)`
`n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,2(mol)`
`m_{ddH_2SO_4}=0,2.98:20%=98(g)`
`m_{ddspư}=0,2.80+98=114(g)`
Gọi `x` là `n_{CuSO_4. 5H_2O}` tách ra
`⇒m_{ddbh}=114-250x(g)`
`m_{CuSO_4}\text{còn lại}=(114-250x).14,821%(g)`
`⇒m_{CuSO_4}=160x+(114-250x).14,821%=32(g)`
`⇔x=0,123`
`m_{CuSO_4. 5H_2O}=0,123.250=30,75(g)`
`#Devil`