Đáp án:
`-m_{Mg}=7,2(g)`
Giải thích các bước giải:
`-` Vì $d_{HCl}=1,2(g/ml)$
`-m_{dd..HCl}=d_{HCl}.V_{HCl}=1,2.83,33≈100(g)`
`→m_{ct..HCl}=\frac{m_{dd..HCl}.C%HCl}{100%}=\frac{100.21,9%}{100%}=21,9(g)`
`→n_{HCl}=\frac{m_{ct..HCl}}{M_{HCl}}=\frac{21,9}{36,5}=0,6(mol)`
Phương trình hóa học :
`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`
`0,3` `←0,6` `(mol)`
`→m_{Mg}=n_{Mg}.M_{Mg}=0,3.24=7,2(g)`