Đáp án:
\(V = 1,792{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Các chất trong \(X\) có dạng \((CH_2O)_n\)
Đốt cháy hỗn hợp
\({(C{H_2}O)_n} + n{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + n{H_2}O\)
Gọi số mol \(CO_2;H_2O\) đều là \(x\) mol.
\( \to {m_{hh}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 44x + 18x = 62x = 9,92\)
\( \to x = 0,16{\text{ mol}}\)
Trong \(X\) có
\({n_O} = {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,16{\text{ mol}}\)
HIdro hóa toàn bộ \(X\) thì \(CHO\) chuyển thành \(CH_2OH\)
Lúc này trong \(Y\) chỉ chứa nhóm \(OH\)
\( \to {n_{OH}} = {n_O} = 0,16{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{OH}} = \frac{{0,16}}{2} = 0,08{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{{H_2}}} = 0,08.22,4 = 1,792{\text{ lít}}\)