Đáp án:
\( \% {m_{Al}} = 45,38\% ; \% {m_{Zn}} = 54,62\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
Gọi số mol \(Al;Zn\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 27x + 65y = 11,9{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 400.9,8\% = 39,2{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{39,2}}{{98}} = 0,4{\text{ mol = }}\frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Zn}} = 1,5x + y\)
Giải được:
\(x=0,2;y=0,1\)
\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{11,9}} = 45,38\% \to \% {m_{Zn}} = 54,62\% \)