Đáp án:
\(a\% = 80\% \)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({m_Y} = {m_X} = 10,56{\text{ gam}}\)
Phản ứng:
\(Fe + S\xrightarrow{{{t^o}}}FeS\)
Cho \(Y\) tác dụng với \(HCl\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)
Gọi số mol \(H_2;H_2S\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to {n_Z} = x + y = \frac{{3,584}}{{22,4}} = 0,16{\text{ mol}}\)
\({M_Z} = 5{M_{{H_2}}} = 5.2 = 10\)
\( \to {m_Z} = 2x + 34y = 0,16.10 = 1,6{\text{ gam}}\)
Giải được:
\(x=0,12;y=0,04\)
Vậy trong \(Y\)
\({n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,12{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{FeS}} = {n_{{H_2}S}} = 0,04{\text{ mol}}\)
\( \to {m_S} = 10,56 - 0,12.56 - 0,04.(56 + 32) = 0,32{\text{ gam}}\)
\( \to {n_S} = \frac{{0,32}}{{32}} = 0,01{\text{ mol}}\)
Trong \(X\)
\({n_{Fe}} = 0,12 + 0,04 = 0,16{\text{ mol;}}{{\text{n}}_S} = 0,04 + 0,01 = 0,05{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{Fe}}\)
Vậy \(Fe\) dư hiệu suất tính theo \(S\)
\({n_{S{\text{ phản ứng}}}} = {n_{FeS}} = 0,04{\text{ }}mol\)
Hiệu suất:
\(a\% = \frac{{0,04}}{{0,05}} = 80\% \)
