Anh/chị có đồng tình với ý kiến: Đừng xem sự tức giận là đương nhiên, bạn có thể làm nó tan biến? Vì sao? 
A.
B.
C.
D.

Cây Hai lá mầm và cây Một lá mầm giống nhau ở đặc điểm là:
A.Đều là thực vật hạt kín, hạt được bao bọc trong quả
B.Đều có kiểu rễ chùm
C.Đều có thân gỗ
D.Đều có kiều gân hình cung

Nối tên các lớp cây ở cột A với hình về các đặc điểm đặc trưng tương ứng ở cột B cho phù hợp:
Lựa chọn đúng là:
A.1-a; 2-b
B.1-b; 2-c
C.1-c; 2-a
D.1-a; 2-c

Trong các cây sau, cây nào thuộc lớp Một lá mầm:
A.Cây bưởi
B.Cây đậu
C.Cây hoa ly
D.Cây na

Dung dịch Al2(SO4)3 chứa 0,3 mol Al3+ thì chứa bao nhiêu mol SO42-?
A.0,2 mol
B.0,45 mol
C.0,3 mol
D.0,15 mol

Cho dung dịch CH3COOH 0,1M biết hằng số phân li axit của CH3COOH là Ka = 1,8.10-5. Nồng độ ion CH3COO- ở trạng thái cân bằng là:
A.0,67.10-3M.
B.2,68.10-3M.
C.1,33.10-3M.
D.1,13.10-2M.

Dung dịch HF 0,02M có độ điện li α = 0,15. Hằng số phân li axit của HF là
A.5,3.10-4.
B.6,3.10-4.
C.4,3.10-4.
D.7,3.10-4.

Trong 1 ml dung dịch axit HNO2 có 1,41.1019 phân tử HNO2; 0,9.1018 ion NO2- và còn lại là H+. Độ điện li α của HNO2 trong dung dịch đó là
A.6%.
B.0,06%.
C.3%.
D.0,03%.

Nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch CH3COOH 0,1M là 0,0013M. Độ điện li α của axit CH3COOH là
A.1,35%.
B.1,3%.
C.0,135%.
D.0,65%.

Tính nồng độ mol của HCOOH, HCOO- và H+ trong dung dịch HCOOH 0,0036M, biết rằng độ điện li α của HCOOH bằng 0,2.
A.[HCOOH] = [HCOO-] = [H+] = 0,00072M.
B.[HCOOH] = 0,00288M; [HCOO-] = [H+] = 0,00072M.
C.[HCOOH] = [HCOO-] = [H+] = 0,00288M.
D.[HCOOH] = 0,00072M; [HCOO-] = [H+] = 0,00288M.