Lý thuyết về pH

I. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC

- Nước là chất điện li rất yếu: H₂O $\overset{{}}{\leftrightarrows}$ H⁺ + OH^-

- Tích số ion của nước: K_H2O = [H⁺].[OH^-] = 10^-14 hay [H⁺] = [OH^-] = 10^-7

- Môi trường trung tính: [H⁺] = [OH^-] = 10^-7

Môi trường axit: [H⁺] > 10^-7; [OH^-] < 10^-7

Môi trường bazơ: [H⁺] < 10^-7; [OH^-] > 10^-7

II. pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ

1. pH

- Khái niệm: pH = -log[H⁺] là thông số để đánh giá độ axit – bazơ của dung dịch.

Ta có các công thức cần nhớ sau:

+) pH = -log[H⁺]

+) pH = 14 + log[OH^-]

Ngoài ra còn có khái niệm: pOH = - log[OH^-] và pH + pOH = 14

2. Chất chỉ thị axit – bazơ