Phương pháp giải bài tập điện phân hỗn hợp muối

Phương pháp giải

- Khối lượng catot tăng chính là khối lượng kim loại tạo thành sau điện phân bám vào

m_{dung dịch sau điện phân}= m_{dung dịch trước điện phân}– (m_{kết tủa} + m_khí)

- Độ giảm khối lượng của dung dịch: ∆m = m_{kết tủa} + m_khí

- Khi điện phân các dung dịch:

+ Hiđroxit của kim loại hoạt động hóa học mạnh (KOH, NaOH, Ba(OH)₂,…)

+ Axit có oxi (HNO₃, H₂SO₄,…)

+ Muối tạo bởi axit có oxi và bazơ mạnh (KNO₃, Na₂SO₄,…)

=> Thực tế là điện phân H₂O thu được H₂ở catot và O₂ ở anot.

- Viết phản ứng (thu hoặc nhường electron) xảy ra ở các điện cực theo đúng thứ tự, không cần viết phương trình điện phân tổng quát.

- Với các bài tập điện phân chéo, có thể sử dụng phương trình điện phân tổng quát để tính toán.

- Công thức Faraday: $m=\frac{A.I.t}{n.F}$

- Nếu đề bài cho I và t thì trước hết tính số mol e trao đổi ở từng điện cực: n_{e trao đổi} = $\frac{I.t}{F}$

=> dựa vào thứ tự điện phân, so sánh tổng số mol electron nhường hoặc nhận với n_{e trao đổi} để biết mức độ điện phân xảy ra. Ví dụ để dự đoán xem cation kim loại có bị khử hết không hay H₂O bị điện phân ở điện cực nào.

=> sử dụng bảo toàn e để giải bài toán.

- Nếu đề bài cho lượng khí thoát ra ở điện cực hoặc sự thay đổi về khối lượng dung dịch,… thì dựa vào các bán phản ứng để tính số mol electron thu hoặc nhường ở mỗi điện cực (e trao đổi).

- Nếu đề bài yêu cầu tính điện lượng cần cho quá trình điện phân thì áp dụng công thức:

Q = I.t = n_e.F

- Có thể so sánh thời gian t^’ (hoặc n^’_{e trao đổi}) cần điện phân hết một lượng ion mà đề bài đã cho rồi so sánh với thời gian t trong đề bài. Nếu t^’ < t (hoặc n^’_{e trao đổi} < n_e) thì lượng ion đó đã bị điện phân hết còn nếu t^’ > t thì lượng ion đó chưa bị điện phân hết.