Đốt cháy một lượng photpho (có khối lượng lớn hơn 2,48 gam) bằng oxi dư, lấy sản phẩm cho vào 75 gam dung dịch NaOH 8% rồi làm khô thu được m gam chất rắn khan X trong đó có 7,1 gam Na2HPO4. Giá trị của m là
Đáp án đúng: A Giải chi tiết:- Theo đề ta có: mNaOH = 75.8% = 6 gam => nNaOH = 0,15 mol nNa2HPO4 = 7,1 : 142 = 0,05 mol mP > 2,48 gam => nP > 0,08 mol - Đặt muối còn lại là NanH3-nPO4 (muối còn lại có thể là NaH2PO4 hoặc Na3PO4) => \(\frac{{{n_{Na}}}}{{{n_P}}} = \frac{n}{{3 - n}} = \frac{{0,15}}{{{n_P}}} < \frac{{0,15}}{{0,08}} = 1,875\) => n = 1 Bảo toàn nguyên tố Na: nNaH2PO4 = nNaOH - 2nNa2HPO4 = 0,15 - 2.0,05 = 0,05 mol => m = mNa2HPO4 + mNaH2PO4 = 7,1 + 120.0,05 = 13,1 gam Đáp án A