- Đặt ẩn là số mol Al.- Viết PTHH, từ số mol Al suy ra mol FeSO4, Fe.- Lập phương trình về khối lượng dung dịch giảm (lưu ý: khối lượng dung dịch giảm bằng khối lượng chất rắn tăng). Giải phương trình tìm được số mol Al, suy ra số mol FeSO4.- Tính nồng độ phần trăm FeSO4 theo công thức: \(C\% = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% \).Giải chi tiết:Đặt nAl pư = x mol.2Al + 3FeSO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3Fex ⟶ 3x/2 ⟶ 3x/2 (mol)Khối lượng dung dịch giảm bằng với khối lượng chất rắn tăng.Ta có: mchất rắn tăng = mCu - mAl pư ⟺ \(56.\dfrac{{3{\rm{x}}}}{2} - 27{\rm{x}} = 22,8\) ⟺ x = 0,4.⟹ nFeSO4 = \(\dfrac{{3{\rm{x}}}}{2}\) = 0,6 mol⟹ C%FeSO4 = \(\dfrac{{0,6.152}}{{200}}.100\% \) = 45,6%.
