Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 5 :
$a/$
PTHH :
$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$
$Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2$
$b/$
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)$
$⇒ 24a + 56b = 13,6(1)$
Theo PT trên , $n_{H_2} = n_{Mg} + n_{Fe}$
$⇒ a + b = \frac{6,72}{22,4} = 0,3(2)$
Từ (1) và (2) suy ra : $a = 0,1 ; b = 0,2$
$⇒ m_{Mg} = 0,1.24 = 2,4(gam)$
$⇒ m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(gam)$
Vậy :
$\%m_{Mg} = \frac{2,4}{13,6}.100\% = 17,65\%$
$⇒ \%m_{Fe} = 100\% - 17,65\% = 82,35\%$
$c/$
Coi hỗn hợp Fe và các oxit của Fe là Fe và O
có : $m_{Fe} + m_O = 14,4$
$⇒ n_O = \frac{14,4-11,2}{16} = 0,2(mol)$
Quá trình oxi hóa - khử :
$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
$O^0 + 2e → O^{2-}$
$S^{6+} + 2e → S^{4+}$
Bảo toàn electron , ta có :$3n_{Fe} = 2n_O + 2n_{SO_2}$
$⇒ n_{SO_2} = \frac{0,2.3-0,2.2}{2} = 0,1(mol)$
$⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$