AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

A.LÝ THUYẾT:

I. AXIT NITRIC

1. Tính chất vật lí

- Là chất lỏng, không màu, tan tốt trong nước (C < 65%).

- Trong điều kiện thường, dung dịch có màu hơi vàng do HNO₃ bị phân hủy chậm:

4HNO₃ → 4NO₂ + 2H₂O + O₂

→ phải đựng dung dịch HNO₃ trong bình tối màu.

2. Tính chất hóa học

a. HNO₃ là một axit mạnh

- Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

- Tác dụng với oxit bazơ (trong đó kim loại đã đạt hóa trị cao nhất) → muối + H₂O:

2HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

- Tác dụng với bazơ (trong đó kim loại đã đạt hóa trị cao nhất) → muối + H₂O:

2HNO₃ + Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

- Tác dụng với muối (trong muối kim loại đã đạt hóa trị cao nhất) → muối mới + axit mới:

2HNO₃ + CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

b. HNO₃ là chất oxi hóa mạnh

- Tác dụng với kim loại:

+ HNO₃ phản ứng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt → muối nitrat + H₂O và sản phẩm khử của N⁺⁵(NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃).

M + HNO₃ → M(NO₃)_n + H₂O + NO₂ (NO, N₂O, N₂, NH₄NO₃)

+ Sản phẩm khử của N⁺⁵ là tùy thuộc vào độ mạnh của kim loại và nồng độ của dung dịch axit. Thông thường thì dung dịch đặc → NO₂, dung dịch loãng → NO; dung dịch axit càng loãng, kim loại càng mạnh thì N bị khử xuống mức càng sâu.

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

8Na + 10HNO₃ → 8NaNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Chú ý: Nếu cho Fe hoặc hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ mà sau phản ứng còn dư kim loại → trong dung dịch Fe thu được chỉ ở dạng muối Fe²⁺. HNO₃đặc nguội thụ động với Al, Fe, Cr.

- Tác dụng với phi kim → NO₂ + H₂O + oxit của phi kim.

C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

S + 4HNO₃ → SO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

- Tác dụng với các chất khử khác (oxit bazơ, bazơ và muối trong đó kim loại chưa có hóa trị cao nhất...).

4HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ + FeCO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O + CO₂

3. Điều chế

- Trong công nghiệp: NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O (Pt, 850⁰C)

2NO + O₂ → 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

- Trong phòng thí nghiệm

H₂SO₄ đặc + NaNO₃ tinh thể → HNO₃ + NaHSO₄

4. Nhận biết

- Làm đỏ quỳ tím.

- Tác dụng với kim loại đứng sau H tạo khí nâu đỏ.

5. Ứng dụng

Axit nitric là một trong những hóa chất cơ bản và quan trọng. Phần lớn axit này được dùng để sản xuất phân đạm. Ngoài ra nó còn được dùng để sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm, dược phẩm...

II. MUỐI NITRAT

1. Khái niệm và công thức tổng quát

- Muối amoni là muối của axit nitric.

- Công thức tổng quát: M(NO₃)_n.

2. Tính chất vật lí

Tất cả các muối nitrat đều tan và là các chất điện li mạnh:

M(NO₃)_n → Mⁿ⁺ + nNO₃^-

3. Tính chất hóa học

a. Muối nitrat có các tính chất hóa học chung của muối

- Tác dụng với axit → muối mới + axit mới

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃

- Tác dụng với ddịch bazơ → muối mới + bazơ mới

Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaNO₃

- Tác dụng với dung dịch muối → 2 muối mới

Mg(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + 2NaNO₃

- Tác dụng với kim loại có tính khử mạnh hơn kim loại trong muối → muối mới + kim loại mới.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

b. Muối nitrat dễ bị nhiệt phân

- Nếu muối nitrat của kim loại đứng trước Mg → muối nitrit và O₂

M(NO₃)_n → M(NO₂)_n + n/2O₂

ví dụ:

NaNO₃ → NaNO₂ + 1/2O₂

- Nếu muối của kim loại trung bình (từ Mg đến Cu) → oxit kim loại + NO₂ + O₂

2M(NO₃)_n → M₂O_n + 2nNO₂ + n/2O₂

ví dụ:

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

- Nếu muối nitrat của kim loại sau Cu → kim loại + NO₂ + O₂

M(NO₃)_n → M + nNO₂ + n/2O₂

ví dụ:

AgNO₃ → Ag + NO₂ + 1/2O₂

Chú ý: Một số muối nhiệt phân không theo quy luật trên như Fe(NO₃)₃, NH₄NO₃…

Nếu muối nitrat tồn tại trong môi trường axit thì cũng có tính oxi hóa mạnh như HNO₃.

3Cu + 8HCl + 2KNO₃ → 3CuCl₂ + 2KCl + 2NO + 4H₂O

4. Điều chế

Cho HNO₃ phản ứng với kim loại, oxit kim loại, bazơ, muối bằng phản ứng trao đổi ion (muối trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) hoặc phản ứng oxi hóa khử (tạo muối kim loại có hóa trị cao).

5. Nhận biết

Dùng dung dịch HCl và mẩu Cu cho vào dung dịch cần nhận biết, nếu Cu tan tạo thành dung dịch màu xanh và có khí màu nâu đỏ bay ra thì đó là muối nitrat.

Cu + 4H⁺ + 2NO₃^- → Cu²⁺ + 2NO₂ + 2H₂O

B.BÀI TẬP VẬN DỤNG:

I.Bài tập lý thuyết:

Câu 1:Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ

A. NH₃ và O₂ B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.

C. NaNO₃ và H₂SO₄ đặc. D. NaNO₂ và HCl đặc.

Câu 2: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa ?

A. ZnS + HNO₃(đặc nóng) B. Fe₂O₃ + HNO₃(đặc nóng)

C. FeSO₄ + HNO₃(loãng) D. Cu + HNO₃(đặc nóng)

Câu 3: Chỉ sử dụng dung dịch HNO₃ loãng, có thể nhận biết được bao nhiêu chất rắn riêng biệt sau : MgCO₃, Fe₃O₄, CuO, Al₂O₃ ?

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 4: HNO₃ phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây ?

A. NH₃, Al₂O₃, Cu₂S, BaSO₄.

B. Cu(OH)₂, BaCO₃, Au, Fe₂O₃.

C. CuS,Pt, SO₂, Ag.

D. Fe(NO₃)₂, S, NH₄HCO₃, Mg(OH)₂.

Câu 5: Khi nhiệt phân, nhóm các muối nitrat cho sản phẩm kim loại, khí NO₂, O₂ là

A. Cu(NO₃)₂ , Pb(NO₃)₂. B. Ca(NO₃)₂ , Hg(NO₃)₂, AgNO₃.

C. Zn(NO₃)₂, AgNO₃, LiNO₃. D. Hg(NO₃)₂ , AgNO₃.

Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm

A. FeO, NO₂, O₂. B. Fe₂O₃, NO₂.

C. Fe, NO₂, O₂. D. Fe₂O₃, NO₂ , O₂.

Câu 7: Nhận định nào sau đây là sai ?

A. HNO₃ phản ứng với tất cả bazơ.

B. HNO₃ (loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.

C. Tất cả các muối amoni khi nhiệt phân đều tạo khí amoniac.

D. Hỗn hợp muối nitrat và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.

Câu 8: Có các mệnh đề sau :

(1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

(2) Ion NO có tính oxi hóa trong môi trường axit.

(3) Khi nhiệt phâm muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO₂

(4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.

Trong các mệnh đè trên, những mệnh đề đúng là

(1) và (3). B. (2) và (4). C. (2) và (3). D. (1) và (2).

II. Bài tập vận dụng:

Dạng 1: Kim loại + HNO₃ :

Phương pháp giải:

Khi cho nhiều kim loại tác dụng với cùng một dung dịch HNO₃ cần nhớ: Kim loại càng mạnh tác dụng với dung dịch HNO₃ càng loãng thì trong gốc NO₃^- bị khử xuống mức oxi hoá càng thấp

Nếu đề yêu cầu xác định thành phần hỗn hợp kim loại ban đầu có thể qua các bước giải:

Bước 1: Viết các phương trình phản ứng xảy ra (chú ý xác định sản phẩm của nitơ cho đúng), nhớ cân bằng.
Bước 2: Đặt ẩn số, thường là số mol của các kim loại trong hỗn hợp
Bước 3: Lập hệ phương trình toán học để giải.

- Trường hợp bài toán không cho dữ kiện để lập phương trình đại số theo số mol và khối lượng các chất có trong phản ứng, để ngắn gọn ta nên áp dụng phương pháp bảo toàn electron.

- Cơ sở của phương pháp này là: dù các phản ứng oxi hoá - khử có xảy ra như thế nào nhưng vẫn có sự bảo toàn electron. Nghĩa là: Tổng số mol electron mà các chất oxi hoá thu vào.

- Phương pháp này sử dụng khi phản ứng xảy ra là phản ứng oxi hoá - khử đặc biệt đối với những trường hợp số các phản ứng xảy ra nhiều và phức tạp.

Trước hết, ta phải nắm được thế nào là phản ứng oxi hoá - khử?

Phản ứng oxi hoá - khử là những phản ứng oxi hoá trong đó có sự cho và nhận electron, hay nói cách khác, trong phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.Trong phản ứng oxi hoá - khử: tổng số electron do chất khử nhường phải đúng bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận.

- Quá trình ứng với sự cho electron gọi là quá trình oxi hoá

- Quá trình ứng với sự nhận electron gọi là quá trình khử.

Từ đó suy ra: Tổng số mol electron do chất khử nhường bằng tổng số mol electron mà chất oxi hoá nhận. Đó chính là nội dung của định luật bảo toàn electron.

Điều kiện để có phản ứng oxi hoá - khử: đó là chất oxi hoá mạnh phải tác dụng với chất khử mạnh tạo thành chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn.
Khi giải toán mà phản ứng xảy ra là phản ứng oxi hoá - khử, nhất là khi số phản ứng xảy ra nhiều và phức tạp, chúng ta nên viết các quá trinh oxi hoá, các quá trình khử, sau đó vận dụng Định luật bảo toàn electron cho các quá trình này.

a. Axit phản ứng với Kim loại.

Bài 1. Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,224 lít khí nitơ duy nhất (đktc). Xác định kim loại X?

A.Mg B. Cu C. Fe D. Al

Bài 2. Hòa tan 16,2 gam kim loại hoá trị III vào 5 lít dung dịch HNO₃ 0,5 M (D = 1,25g/ml). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,8 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N₂(0^oC , 2 atm). Trộn hỗn hợp khí X với lượng oxi vừa đủ sau phản ứng thấy thể tích khí chỉ bằng 5/6 tổng thể tích X và oxi mới cho vào.

Tìm kim loại đã dùng.

A. Cr B. Fe C. Al D. Co

b. Tính nồng độ % dung dịch HNO₃ sau phản ứng.

A. 2,22% B. 2,52% B. 0,3024% D. 2,42%

Bài 3. Một hỗn hợp X gồm Fe, MgO hoà tan vừa đủ trong dung dịch HNO₃ tạo ra 0,112 lít khí (đo ở 27,3^oC; 6,6 atm) không màu dễ hoá nâu ngoài không khí. Cô cạn dung dịch thu được 10,22 gam hỗn hợp muối.

Tính % theo khối lượng Fetrong hỗn hợp X.

A. %m_Fe = 3% B. %m_Fe = 36.2% C. %m_Fe = 55,38% D. %m_Fe = 4,53%

b. Tính thể tích dung dịch HNO₃ 0,8 M tham gia phản ứng.

A. 0,15 lít B. 0,025 lít C. 0,59 lít D. 0,335 lít

Bài 4. Hoà tan hoàn toàn 17,28 gam Mg vào dung dịch HNO₃ thu được dung dịch A và 1,344 lít hỗn hợp khí X gồm N₂ và N₂O (ở 0⁰C, 2 atm). Thêm một lượng dư KOH vào dung dịch A, đun nóng thì có một khí thoát ra. Khí này tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M. Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X?

V_N2 = 2,24 lít và V_N2O = 0,448 lít B. V_N2 = 1,344 lít và V_N2O = 1,344 lít

C. V_N2 = 1,792 lít và V_N2O = 0,896 lít D. V_N2 = 1,12 lít và V_N2O = 1,568 lít

Bài 5. Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol HNO₃ thu được khí NO duy nhất và dung dịch B. Biện luận quan hệ giữa x và y để trong dung dịch B biết B chỉ chứa một loại ion.

A . x = 0,25y B . x = y C. x = 0,75y D. Không xác định được

b. Axit phản ứng với hôn hợp Kim loại.

Bài 6. Xác định thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)?

0,8 lít B. 1 lít C. 1,2 lít D. 0,6 lít

Bài 7. Hoà tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp Al và Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO₃ có pH = 3. Sau phản ứng thu được dung dịch Avà không có khí thoát ra.

a.Tính khối lượng của Al trong hỗn hợp.

A. m_Al = 0,108 gam B. m_Al = 0,27 gam B. m_Al = 0,135 gam và m_Zn = 0,233 gam D. m_Al = 0,2025 gam

c. Thêm vào dung dịch A một lượng dư dung dịch NH₃. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Bài 8. Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn có khối lượng 8,6 gam được chia làm 2 phần bằng nhau.

- Phần 1: đem đốt cháy hoàn toàn trong O₂ dư thu được 7,5 gam hỗn hợp oxit.

- Phần 2: hoà tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư được V lít (đktc) khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất).

Xác định V?

17,92 lít B. 8,96 lít C. 4,48 lít D. 5,6 lít

Bài 9. Lấy m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe (có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 7:3) phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 44,1 gam HNO₃; sau phản ứng còn lại 0,75 m gam chất rắn và 5,6 lít khí Y gồm NO và NO₂(đkc). Tìm m?

A.50,4. B. 40,5. C. 44,8. D. 33,6.

Bài 10. Hỗn hợp M gồm 0,04 mol Fe và 0,06 mol Mg. Nếu đem hỗn hợp này hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ dư được 0,03 mol sản phẩm khử X duy nhất và không có khí thoát ra . Nếu hoà tan hỗn hợp đó trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư cũng thu được 0,03 mol khí là sản phẩm khử duy nhất Y. X và Y lần lượt là những chất gì?

A.NO₂ và SO₂ B. NO₂ và và H₂S C. N₂O₄ và SO₂ D. NH₄NO₃ và H₂S

Dạng 2. Kim loại phản ứng với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄

_{Phương pháp giải:}

Bài 1: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ 0,8M và H₂SO₄ 0,2M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất đktc). Tìm giá trị của V?

0,75 lít B. 1,792 lít C. 0,672 lít D. 0,448 lít

Bài 2: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X (Cu, Ag) trong dung dịch chứa HNO₃ và H₂SO₄ thu được dung dịch Y chứa 7,06 gam muối và hỗn hợp khí Z chứa 0,05 mol NO₂ và 0,01 mol SO₂. Giá trị của m là?

3 gam B. 3,96 gam C. 6,1 gam D. 4,06 gam

Bài 3: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al và Mg phản ứng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ thu được 0,1 mol mối khí SO₂, NO, N₂O. Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng được bao nhiêu gam muối khan?

77,8 gam B. 36 gam C. 35,1 gam D. 90,7 gam

Dạng 3: Chứng minh tính oxi hoá của NO₃^- – Kim loại phản ứng với muối nitrat trong môi trường axit

Phương pháp giải:

Anion gốc nitrat NO₃^-
Trong môi trường trung tính không có tính oxi hoá.
Trong môi trường bazơ có tính oxi hoá yếu. (chẳng hạn : ion) NO₃^- trong môi trường kiềm có thể bị Zn, Al khử đến NH₃.
Ví dụ :

8Al + 5NaOH + 3NaNO₃ + 2H₂O → 8NaAlO₂ + 3NH₃↑

Phương trình ion : 8Al + 5OH^- + 2H₂O + 3NO₃^- → 8AlO₂^- + 3NH↑

Anion gốc nitrat NO₃^- trong môi trường axit có khả năng oxi hoá như HNO₃. Chẳng hạn cho kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp hai axit (H₂SO₄ loãng và HNO₃) hay dung dịch hỗn hợp axit HCl, H₂SO₄ loãng và muối nitrat. Lúc này cần phải viết phương trình dưới dạng ion để thấy rõ vai trò chất oxi hoá của gốc NO₃^-.
Ví dụ :

Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và H₂SO₄ loãng sẽ xảy ra phản ứng giải phóng khí sau :

3Cu²⁺ + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

Phương pháp chung để giải loại toán này là phải viết phương trình dạng ion có sự tham gia của ion NO₃^-. Sau đó so sánh số mol của kim loại M với tổng số mol H⁺ và tổng số mol NO₃^_ để xem chất hay ion nào đã phản ứng hết, rồi mới tính toán tiếp theo số mol của chất rắn phản ứng hết.

Bài 1. Cho 26,88 gam bột kim loại đồng hoà tan trong dung dịch HNO₃ loãng, đựng trong một cốc. Sau khi kết thúc phản ứng, có 4,48 lít khí NO (đktc) thoát ra và còn lại m gam chất không tan. Thêm tiếp từ từ V ml dung dịch HCl 3,2M vào cốc để hoà tan vừa hết m gam chất không tan, có khí NO thoát ra (duy nhất). Xác định trị số của V?

50 ml B. 100 ml C. 150 ml D. 200 ml

Bài 5. Khuấy kỹ dung dịch chứa 13,6 gam AgNO₃ với m gam bột Cu rồi thêm tiếp vào đó 100ml dung dịch H₂SO₄ (loãng) và đun nóng cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 9,28 gam bột kim loại, dung dịch A và khí NO. Lượng NaOH cần thiết để tác dụng hết với các chất trong dung dịch A là 0,325 mol.

a.Tính m gam và thể tích khí NO thu được ở đktc.

A. 3,2 gam B. 2,56 gam C. 10,88 gam D. 6,4 gam

b. Tính nồng độ mol/l của dd H₂SO₄ dùng . A. 1,5M B. 1,625M C. 2M D. 2,625M

Bài 6. Cho 5,8 gam FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp hai khí không màu hoá nâu ngoài không khí và dung dịch X. Thêm dung dịch H₂SO₄ loãng dư vào X thì dung dịch thu được hoà tan tối đa m gam Cu biết rằng phản ứng tạo sản phẩm khử duy nhất là NO. Giá trị của m là?

16 gam B. 14,4 gam C. 1,6 gam D. 6,4 gam

Dạng 4. Bài toán tổng hợp axit nitric tác dụng với kim loại

Bài 1. So sánh thể tích khí NO (duy nhất) thoát ra trong 2 thí nghiệm sau (các khí đo trong cùng điều kiện):

TN1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO₃ 1,0 mol/lít.

TN2: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO₃ 1,0 mol/lít và H₂SO₄ 0,5 mol/lít.

V₁ = V₂ B. V₁ > V₂ C. V₁ < V₂ D. Không so sánh được

Bài 2. Nung x mol Fe trong không khí một thời gian thu được 16,08 gam hỗn hợp H gồm 4 chất rắn gồm Fe và 3 oxit của nó. Hòa tan hết lượng hỗn hợp H trên bằng dung dịch HNO₃ loãng, thu được 672 ml khí NO duy nhất (đktc). Xác định trị số của x? A. 0,2 mol B. 0,21 mol C. 0,22 mol D. 0,23 mol

Bài 3. Cho 13,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn X thu được bao nhiêu gam muối khan?

45,496 gam B. 33,84 gam C. 48,4 gam D. 36 gam

Bài 4. Hỗn hợp A gồm ba oxit sắt (FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃) có số mol bằng nhau. Hòa tan hết m gam hỗn hợp A này bằng dung dịch HNO₃ thì thu được hỗn hợp K gồm hai khí NO₂ và NO có thể tích 1,12 lit (đktc) và tỉ khối hỗn hợp K so với hiđro bằng 19,8. Trị số của m là ? A. 18,56 gam B. 13,92 gam C. 20,88 gam D. 23,2 gam

Bài 5. Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Xác định khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X?