Bài tập lý thuyết sự điện li, chất điện li, Viết phương trình điện li

Bài tập lý thuyết sự điện li, chất điện li, Viết phương trình điện li

A. Ví dụ minh họa

Bài 1: Cho các chất sau: NaCl; HF; CuSO₄; NaOH; Mg(NO₃)₂; H₃PO₄; (NH₄)₃PO₄; H₂CO₃; ancol etylic; CH₃COOH; AgNO₃; Glucozơ; glyxerol; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; HNO₃.

Xác định chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu, chất không điện ly? Viết phương trình điện ly của các chất (nếu có).

Hướng dẫn:

- Chất điện ly mạnh: NaCl; CuSO₄; NaOH; Mg(NO₃)₂; (NH₄)₃PO₄; AgNO₃; HNO₃.

Phương trình điện ly:

        NaCl → Na⁺ + Cl^- CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-

        NaOH → Na⁺ + OH^- Mg(NO₃)₂ → Mg²⁺ + 2NO₃^-

        (NH₄)₃PO₄ → 3NH₄⁺ + PO₄^3- AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃^-

        HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

- Chất điện ly yếu: HF; H₃PO₄; H₂CO₃; CH₃COOH; Al(OH)₃; Fe(OH)₂.

Phương trình điện ly:

        HF ⇔ H⁺ + F^- CH₃COOH ⇔ CH₃COO^- + H⁺

        H₃PO₄ ⇔ H⁺ + H₂PO₄^- Al(OH)₃ ⇔ Al³⁺ + 3OH^-

        H₂PO₄^- ⇔ H⁺ + HPO₄^2- H₂CO₃ ⇔ H⁺ + HCO₃^-

        HPO₄^2- ⇔ H⁺ + PO₄^3- HCO₃- ⇔ H⁺ + CO₃^2-

        Fe(OH)₂ ⇔ Fe²⁺ + OH^-

- Chất không điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic.

Bài 2: Pha loãng dần dần một dung dịch axit sunfuric, người ta thấy độ dẫn điện của dung dịch lúc đầu tăng dần sau đó lại giảm dần. Hãy giải thích hiện tượng.

Hướng dẫn:

Axit sunfuric phân li như sau :

        H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄^- : điện li hoàn toàn.

        HSO₄^- ⇔ H⁺ + SO₄^2- : K = 10^-2

Lúc đầu khi pha loãng dung dịch, độ điện li tăng lên làm tăng nồng độ ion. Do đó độ dẫn điện tăng. Trong dung dịch rất loãng, sự điện li coi như hoàn toàn, lúc đó nếu tiếp tục pha loãng thì nồng độ ion giảm làm cho độ dẫn điện giảm.

Bài 3: Theo thuyết axit-bazơ của Bronsted, các chất sau giữ vai trò là axit – bazơ - lưỡng tính - trung tính: HSO₄^-, H₂PO₄^-, PO₄^3-, NH₃, S^2-, Na⁺ , Al³⁺, Cl^- , CO₃^2- , NH₄⁺, HS^-

Hướng dẫn:

-Axit: NH₄⁺, HSO₄^-, Al³⁺

        NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O^-

        HSO₄^- + H₂O ⇔ SO₄^2- + H₃O^-

        Al³⁺ + H₂O ⇔ [Al(OH)]²⁺ + H⁺

-Bazơ: PO₄^3-, NH₃, S^2-, CO₃^2-

        PO₄^3- + H₂O ⇔ HPO₄^- + OH^-

        NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^-

        S^2- + H₂O ⇔ HS^- + OH^-

        CO₃^2- + H₂O ⇔ HCO₃^- + OH^-

-Lưỡng tính: H₂PO₄^-, HS^-

        H₂PO₄^- + H₂O ⇔ H₃PO₄ + OH^-

        H₂PO₄^- + H₂O ⇔ HPO₄^2- + H₃O⁺

        HS^- + H₂O ⇔ H₂S + OH^-

        HS^- + H₂O ⇔ S^2- + H₃O⁺

-Trung tính: Na⁺, Cl^-

Bài 4: Từ quan điểm axit-bazơ của Bronsted, hãy cho biết tính axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính của các dung dịch sau: NaCl, Na₂S, NaHCO₃, Cu(NO₃)₂. NH₄Cl, CH₃COOK, Ba(NO₃)₂, Na₂CO₃.

Hướng dẫn:

- Dung dịch có tính axit: Cu(NO₃)₂, NH₄Cl.

        Cu(NO₃)₂ → Cu²⁺ + 2NO₃^-

        Cu²⁺ + H₂O ⇔ [Cu(OH)]⁺ + H⁺

        NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

        NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺

- Dung dịch có tính bazơ: Na₂S, CH₃COOK.

        Na₂S → 2Na⁺ + S^2-

        S^2- + H₂O ⇔ HS^- + OH^-

        CH₃COOK → CH₃COO^- + K⁺

        CH₃COO^- + H₂O ⇔ CH₃COOH + OH^-

- Dung dịch có tính lưỡng tính: NaHCO₃.

        NaHCO₃ → Na+ + HCO₃-

        HCO₃^- + H₂O ⇔ H₂CO₃ + OH^-

        HCO₃^- + H₂O ⇔ CO₃^2- + H₃O⁺

- Dung dịch trung tính: NaCl, Ba(NO₃)₂

        NaCl → N^a+ + Cl^-

        Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃-

Bài 5: Phương trình điện li nào sau đây không đúng ?

A. HCl → H⁺ + Cl^-        B. CH₃COOH ⇔ CH₃COO^- + H⁺

C. H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3-        D. Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3-

Hướng dẫn:

Đáp án C

Bài 6: Phương trình điện li nào sau đây viết đúng ?

A. H₂SO₄ ⇔ H⁺ + HSO₄^-        B. H₂SO₃ ⇔ 2H⁺ + HCO₃^-

C. H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃^2-        D. Na₂S ⇔ 2Na⁺ + S^2-

Hướng dẫn:

­

Đáp án B

Bài 7: Các chất dẫn điện là

A. KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO₃.

B. Dung dịch glucozơ, dung dịch ancol etylic, glixerol.

C. KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương.

D. Khí HCl, khí NO, khí O₃.

Hướng dẫn:

Đáp án A

Bài 8: Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là

A. KOH, NaCl, H₂CO₃.        B. Na₂S, Mg(OH)₂ , HCl.

C. HClO, NaNO₃, Ca(OH)₃.        D. HCl, Fe(NO₃)₃, Ba(OH)₂.

Hướng dẫn:

Đáp án D

B. Bài tập trắc nghiệm

Bài 1: Dãy nào sau đây chỉ chứa các chất điện li mạnh:

A. NaNO₃, HClO₃, NaHSO₄, Na₂S, NH₄Cl.

B. NaNO₃, Ba(HCO₃)₂, HF, AgCl, NH₄Cl.

C. NaNO₃, HClO₃, H₂S, Mg₃(PO₄)₂, NH₄Cl.

D. NaNO₃, HClO₃, Na₂S, NH₄Cl, NH₃.

Bài 2: Dãy nào sau đây chỉ chứa chất điện ly yếu

A. H₂S, HCl, Cu(OH)₂, NaOH

B. CH₃COOH, H₂S, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂

C. CH₃COOH, Fe(OH)₃, HF, HNO₃

D. H₂S, HNO₃, Cu(OH)₂, KOH.

Bài 3: Phương trình điện ly nào dưới đây viết đúng?

A. HF ⇔ H + F^-

C. Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH^-

B. H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3-

D. HCl ⇔ H⁺ + NO₃^-

Bài 4: Trong dd NaHSO₄ có các loại phân tử và ion nào dưới đây (bỏ qua sự điện li của nước):

A. NaHSO₄; H+; HSO₄^-; SO₄^2-; Na⁺; H₂O

B. HSO₄^-; Na⁺; H₂O

C. H⁺; SO₄^2-; Na⁺; H₂O

D. H⁺; HSO₄^-; SO₄^2-; Na⁺; H₂O

Bài 5: Hấp thụ CO₂ vào nước thu được dd có các loại phân tử và ion nào dưới đây (bỏ qua sự điện li của nước):

A. H₂CO₃; H⁺; HCO₃^-; CO₃^2-; H₂O

B. H₂CO₃; H⁺; HCO₃^-; CO₃^2-; H₂O; CO₂

C. H⁺; HCO₃^-; CO₃^2-; H₂O

D. H⁺; CO₃^2-; H₂O

Bài 6: Theo Ahrenius thì kết luận nào sau đây đúng?

A. Bazơ là chất nhận proton

B. Axit là chất khi tan trong nước phân ly cho ra cation H+

C. Axit là chất nhường proton.

D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH–.

Bài 7: Theo thuyết Areniut, chất nào sau đây là axit?

A. NH₃        B. KOH        C. C2H5OH        D. CH₃COOH

Bài 8: Theo thuyết Areniut thì chất nào sau đây là bazơ ?

A. HCl        B. HNO₃        C.CH₃COOH        D. KOH

Bài 9: Theo thuyết Bronstet, H₂O được coi là axit khi nó:

A. Cho một electron        B. Nhận một electron

C. Cho một proton        D. Nhận một proton.

Bài 10: Theo thuyết Bronstet, H₂O được coi là bazơ khi nó:

A. Cho một electron        B. Nhận một electron

C. Cho một proton        D. Nhận một proton.

Đáp án :

1.A 2.C 3,A 4.A 5.B

6.B 7.D 8.D 9.C 10.D

Bài viết gợi ý: