Bài tập về tính chất hóa học của oxit và axit

A - Kiến thức trọng tâm

I. Tính chất hóa học của oxit

Ví dụ:

(1) CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

(2) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

(3) CaO + CO₂ → CaCO₃

(4) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

(5) SO₂ + H₂O →H₂SO₃

II. Tính chất hóa học của axit

Ví dụ:

(1) H₂SO_4,loãng + Fe → FeSO₄ + H₂

(2) H₂SO_4,loãng + CuO → CuSO₄ + H₂O

(3) H₂SO_4,loãng + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ đặc  có tính chất hóa học riêng

• Tác dụng với kim loại không giải phóng khí hidro

• Tính háo nước.Thí dụ khi cho axit H₂SO₄ vào đường, đường sẽ hóa thành than.

 

B. BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Bài 1.(Trang 21 SGK)

Có những oxit sau: SO₂, CuO, Na₂O, CO₂. Hãy cho biết những oxit nào tác dụng được với

a) Nước

b) Axit clohiđric

c) Natri hiđroxit

Viết các phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải

a) Tác dụng với nước

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

b) Tác dụng với HCl

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

c) Tác dụng với NaOH

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Bài 2.(Trang 21 SGK)

Những oxit nào dưới đây có thể điều chế bằng

a) phản ứng hóa hợp ? Viết phương trình hóa học

b) phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy ? viết phương trình hóa học.

(1) H₂O;          

(2) CuO;      

(3) Na₂O;          

(4) CO₂;        

(5) P₂O₅

Hướng dẫn giải

a) 5 oxit đã cho đều có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp

b) Các oxit CuO, CO₂, H₂O có thể được điều chế bằng phản ứng phân hủy

Bài 3.(Trang 21 SGK)

Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là các khí SO₂ và CO₂. Làm thế nào có thể loại bỏ được những tạp chất ra khỏi CO bằng hóa chất rẻ tiền nhất ?

Viết các phương trình hóa học

Hướng dẫn giải

Do Ca(OH)₂  là bazơ và rẻ tiền nên ta dùng Ca(OH)₂  để hấp thụ SO₂ và CO₂

Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, toàn bộ SO₂ và CO₂ bị hấp thụ hết do có phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂  → CaCO₃ + H₂O   

SO₂ + Ca(OH)₂  → CaSO₃ + H₂O

Khí CO không phản ưng, thoát ra và được thu lấy.

Bài 4.(Trang 21 SGK)

Cần phải điều chế một lượng muối đồng (II) sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric ? 

a) Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit

b) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại đồng.

Giải thích các Bài trả lời.

Hướng dẫn giải

a) Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O     (1)

b) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại đồng.

2H₂SO₄ đ/n + Cu → (t^o) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O      (2)

Ta thấy: để sản xuất ra 1 mol CuSO₄  p.ư 1 cần 1 mol H₂SO₄, p.ư 2 cần 2 mol

Phản ứng (1) tiết kiệm H₂SO₄ hơn

Bài 5.(Trang  21 SGK)

Hãy thực hiện những chuyển đổi hóa học sau bằng cách viết những phương trình hóa học. (Ghi điều kiện của phản ứng nếu có)

Hướng dẫn giải

(1)       S +  O₂ → SO­­₂ (đk: t^o)

(2)      2 SO₂  + O₂ →2 SO₃ (đk: t^o, V₂O₅)

(3)      SO₂ + Na₂ O → Na₂SO₃

(4)      SO₃ +H₂O → H₂SO₄

(5)      2H₂SO₄ (đ) + Cu → CuSO₄  + SO₂↑ +2 H_2­O (đk: t^o)

(6)      SO₂  + H₂O → H₂SO₃

(7)      H₂SO₃ + 2 NaOH → Na₂SO₃ + 2H₂O

(8)      Na₂SO₃  + 2HCl → 2 NaCl + SO₂ ↑ + H₂O

(9)      H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

(10)    NaSO₄  + BaCl₂ → BaSO₄  ↓  + 2 NaCl

C. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Cho cùng một lượng sắt và kẽm tác dụng hết với axit clohiđric:

A. Lượng H₂ thoát ra từ sắt nhiều hơn kẽm.

B. Lượng H₂ thoát ra từ kẽm nhiều hơn sắt.

C. Lượng H₂ thu được từ sắt và kẽm như nhau.

D. Lượng H₂ thoát ra từ sắt gấp 2 lần lượng H₂ thoát ra từ kẽm.

Câu 2: Phản ứng giữa dung dịch Ba(OH)₂ và dung dịch H₂SO₄ (vừa đủ) thuộc loại:

A. Phản ứng trung hoà

B. Phản ứng thế.

C. Phản ứng hoá hợp

D. Phản ứng oxi hoá – khử.

Câu 3: Để nhận biết 3 ống nghiệm chứa dung dịch HCl , dung dịch H₂SO₄ và nước ta dùng:

A. Quì tím, dung dịch NaCl

B. Quì tím, dung dịch NaNO₃.

C. Quì tím, dung dịch Na₂SO₄

D. Quì tím, dung dịch BaCl₂

Bài viết gợi ý: