[HÓA 9] Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit

CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit

Kiến thức cần nhớ:

Tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit và mối quan hệ giữa oxit bazơ và oxit axit.
Tính chất hoá học của axit.
Dẫn ra những phản ứng hoá học minh họa cho tính chất của những hợp chất trên bằng những chất cụ thể, như CaO, SO₂, HCl, H₂SO₄.
Vận dụng những kiến thức về oxit, axit để làm bài tập.

Tóm tắt lý thuyết:

Sơ đồ thể hiện tính chất chung của oxit

Sơ đồ thể hiện tính chất chung của axit

Bài tập rèn luyện:

Bài 1:

Trộn 100 ml dung dịch NaOH 1 M với 200 ml dung dịch HC1 0,75 M thu được dung dịch A. Cho quỳ tím vào đung dịch A, quỳ tím chuyển màu

A. đỏ B. xanh

C. không đổi màu D. xanh sau đó chuyển sang màu đỏ

Bài 2:

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO₂ (đktc) bằng dung dịch có hòa tan 8 gam NaOH và 3,7 gam Ca(OH)₂. Khối lượng chất kết tủa thu được là

A. 15 gam B. 5 gam

C. 10 gam D. 20 gam

Bài 3:

Cho m gam sắt tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HC1 thu được 6,72 lít khí (đktc). Nồng độ của của dung dịch muối thu được là

A. 0,6 M B. 0,12 M

C. 0,3 M D. 0,15 M

Bài 4:

Hòa tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ bằng dung dịch HCl dư. Cô cạn dung dịch thu được 29,75 gam muối.

Viết các phương trình hóa học.
Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp.

Bài 5:

Cho các dung dịch : CuCl₂, FeCl₂, HC1 và NaOH. Viết phương trình hóa học điều chế các chất: H₂, Cl₂, FeO, CuO, Fe, Cu, FeCl₃.

Bài 6:

Có những oxit sau: SO₂, CuO, Na₂O,CO₂. Hãy cho biết những oxit nào tác dụng được với

1. Nước
2. Axit clohiđric
3. Natri hiđroxit

Viết các phương trình hóa học.

Bài 7:

Những oxit nào dưới đây có thể điều chế bằng

1. phản ứng hóa hợp ? Viết phương trình hóa học
2. phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy ? viết phương trình hóa học.

(1) H₂O; (2) CuO; (3) Na₂O;

(4) CO₂; (5) P₂O₅

Bài 8:

Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là các khí SO₂ và CO₂. Làm thế nào có thể loại bỏ được những tạp chất ra khỏi CO bằng hóa chất rẻ tiền nhất ?

Viết các phương trình hóa học

Bài 9:

Cần phải điều chế một lượng muối đồng (II) sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric ?

1. Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit
2. Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại đồng.

Giải thích các câu trả lời.

Bài 10:

Oxit là:

1. Hợp chất của oxi với một nguyên tố hóa học khác
2. Đơn chất của oxi với một nguyên tố hóa học khác
3. Hợp chất của oxi với một kim loại
4. Đơn chất của oxi với một phi kim.

Bài 11:

Oxit bazơ là:

1. Hợp chất của oxi với một nguyên tố hóa học khác
2. Đơn chất của oxi với một nguyên tố hóa học khác
3. Hợp chất của oxi với một phi kim.
4. Là oxit tác tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước

Bài 12:

Oxit axit là:

1. Hợp chất của oxi với một nguyên tố hóa học khác
2. Là oxit tác tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước
3. Hợp chất của oxi với một phi kim.
4. Là oxit tác tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước

Bài 13:

Người ta dẫn hỗn hợp khí gồm O₂, CO, CO₂, N₂ đi qua bình đựng nước vôi trong dư. Khí thoát ra khỏi bình là:

1. O₂, CO
2. O₂, CO, N₂
3. CO₂, N₂
4. O₂, CO, CO₂

Bài 14:

Những chất nào sau đây có thể tồn tại trong một dung dịch:

1. BaCl₂; H₂SO₄
2. BaCl₂; Na₂SO₄
3. KCl; NaNO₃
4. AgNO₃; KCl

Bài 15:

Dung dịch axit tác dụng với chất chỉ thị màu, làm qùi tím:

1. Không đổi màu
2. Màu đỏ
3. Màu xanh
4. Không màu

Bài 16:

Để nhận biết dung dịch bazơ ta có thể dùng:

1. Qùi tím
2. Dung dịch axit
3. Dung dịch phenolphtalein
4. Qùi tím hoặc dung dịch phenolphtalein

Bài 17:

Tiêu chí để xếp một oxit thuộc oxit axit, oxit bazơ, oxit trung tính là:

1. Loại nguyên tố (kim loại, phi kim) kết hợp với oxi.
2. Khả năng tác dụng với axit và kiềm.
3. Hóa trị của nguyên tố kết hợp với oxi.
4. Độ tan trong nước.

Bài 18:

Tính chất hóa học quan trọng nhất của axit là:

1. Tác dụng với phi kim, nước và các hợp chất.
2. Tác dụng với nước, kim loại, phi kim.
3. Tác với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối.
4. Tác dụng với oxi, bazơ.

Bài 19:

Tính chất hóa học quan trọng nhất của bazơ là:

1. Tác dụng với phi kim, nước và các hợp chất.
2. Tác dụng với oxit axit, axit, muối.
3. Tác với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối.
4. Tác dụng với oxi, bazơ, muối.

Bài 20:

Khí CO₂ bị lẫn hơi nước, người ta có thể làm khô khí CO₂ bằng cách:

1. O₂, CO
2. H₂SO₄ đậm đặc
3. NaOH rắn
4. CaO mới nung

Bài 21:

Chọn thuốc thử thích hợp để nhận biết các dung dịch: HCl, H¬₂SO₄ và NaCl

1. Qùi tím, BaCl₂
2. Qùi tím, AgNO₃
3. BaCl₂, qùi tím
4. a, b, c đều đúng.

Bài 22:

Có thể thu được khí CO₂ từ hỗn hợp CO và CO₂ bằng cách:

1. Qùi tím, nung.
2. Cho hỗn hợp lội qua dung dịch Ca(OH)₂, nhiệt phân CaCO₃
3. Oxi, CaCO₃
4. Không thể thu được khí CO₂ từ hỗn hợp CO và CO₂

Bài 23:

Có hai dung dịch CuSO₄ và Na₂SO₄, thuốc thử nào có thể dùng để phân biệt các dung dịch:

1. Qùi tím
2. Dung dịch axit HCl
3. Dung dịch NaOH
4. Dung dịch phenolphtalein .

Bài 24:

Oxit nào sau đây có thể làm khô khí hidro clorua:

1. CaO
2. CO
3. P₂O₅
4. CO₂

Bài 25:

Viết các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau:

Na₂O à NaOH à Na₂SO₃ à SO₂ àK₂SO₃

Bài 26:

Lập công thức hóa học của một oxit kim loại hóa trị II biết rằng cứ 30ml dung dịch HCl nồng độ14,6% thì hòa tan hết 4,8g oxit đó.

Bài 27:

Cho 5,6g CaO vào nước tạo thành dung dịch A. Tính số gam kết tủa tạo thành khi đem dung dịch A hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít khí cacbonic.

Bài 28:

Cho 32g một oxit kim loại hóa trị III tan hết trong 294g dung dịch H₂SO₄. Tìm công thức của oxit kim loại trên

Bài 29:

Dung dịch X chứa 6,2g Na₂O và 193,8g nước. Cho X vào

200g dung dịch CuSO₄ 16% thu a gam kết tủa .

Tính nồng độ phần trăm của X.
Tính a.
Tính lượng dung dịch HCl ₂M cần dùng để hòa tan hết a gam kết tủa sau khi đã nung thành chất rắn đen.

Bài 30:

Cho A gam dung dịch H₂SO₄ loãng nồng độ C% tác dụng hoàn toàn với hỗn hợp K và Fe (dư). Sau phản ứng khối lượng chung giảm 0,0457A gam. Tìm nồng độ dung dịch axit.

Đáp án:

Bài 1: A

Bài 2: B

Bài 3: A

Bài 4:

Phương trình hóa học :

CuO + 2HC1 à CuCl₂ + H₂O

x x

Fe₂O₃ + 6HC1 à 2FeCl₃ + 3H₂O

y 2y

Gọi số mol của CuO và Fe₂O₃ lần lượt là x, y mol.

Theo các phương trình hóa học và theo bài ra ta có :

80x + 160y = 16

135x + 162,5.2y =29,75

Giải hệ trên ta có : x = 0,1; y = 0,05.

→ m_CuO = 0,1.80 = 8 (gam)

→ m_Fe203 = 0,05.160 = 8 (gam).

Bài 5:

1. CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

2. FeCl, + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

3. 2HC1 → H₂ + Cl₂ (đpdd)

4. Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (t⁰)

5. Fe(OH)₂ →FeO + H₂O (t⁰)

6. CuO + H₂ →Cu + H₂O (t⁰)

7. FeO + H₂ →Fe + H₂O (t⁰)

8. 2Fe + 3C1₂→ 2FeCl₃ (t⁰)

Bài 6:

Những oxit tác dụng với nước là: SO₂, Na₂O, CO₂

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Những oxit tác dụng với HCl là CuO, Na₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

Những oxit tác dụng với natri hiđroxit là SO₂ và CO₂

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Bài 7:

Ghi nhớ:

Phản ứng hóa hợp là phản ứng từ hai hay nhiều chất ban đầu tạ ra một chất mới.
Phản ứng phân hủy là từ một chất ban đầu tạo ra 2 hay nhiều chất khác

1. Cả 5 oxit đã cho đều có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp, vì các nguyên tố H, Cu, Na, P đều tác dụng được với oxi

1. Các oxit CuO, CO₂, H₂O có thể được điều chế bằng phản ứng phân hủy

Bài 8:

Để loại bỏ SO₂ và CO₂ ta dùng dung dịch bazơ. Dung dịch bazơ rẻ tiền nhất là dung dịch nước vôi trong Ca(OH)₂. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, toàn bộ SO₂ và CO₂ bị hấp thụ hết do có phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

Khí CO không phản ưng, thoát ra và được thu lấy.

Bài 9:

PTHH:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O (1)

2H₂SO₄ đặc + Cu → CuSO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O (2)

Ta thấy:

PTHH (1): để sản xuất ra 1 mol CuSO₄ phản ứng (1) cần 1 mol H₂SO₄,

PTHH (2) : để sản xuất ra 1 mol CuSO₄ phản ứng (2) cần 2 mol H₂SO₄.

Do đó phản ứng (1) tiết kiệm H₂SO₄ hơn.

Bài 10: