Lý thuyết về sắt

I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

- Sắt là nguyên tố thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử là 26

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Sắt là kim loại có màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn, nóng chảy ở nhiệt độ cao.

- Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, đặc biệt có tính nhiễm từ.

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

- Tính chất hóa học cơ bản của sắt là tính khử trung bình

Chú ý dạng câu hỏi lí thuyết: Chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, phải xem xét ion Fe³⁺(chỉ có tính oxi hóa) và các ion mang điện tích âm (có thể có tính khử). Ví dụ FeCl₃ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

1. Tác dụng với phi kim

- Với phi kim là chất oxi hóa mạnh như clo, … Fe bị oxi hóa thành Fe³⁺

2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2FeCl₃

- Với oxi tạo ra oxit sắt từ (có thể tạo ra hỗn hợp FeO và Fe₂O₃)

3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Fe₃O₄

- Với phi kim là chất oxi hóa trung bình như S thì Fe bị oxi hóa thành Fe²⁺

Fe + S $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ FeS

2. Tác dụng với axit

- Fe tác dụng với axit HCl và H₂SO₄ loãng sinh ra muối Fe²⁺và khí H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

- Fe tác dụng với axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc nóng sinh ra muối Fe³⁺ và sản phẩm khử

Fe $\xrightarrow{+HN{{O}_{3}},{{H}_{2}}S{{O}_{4}}(,{{t}^{o}})}$ Fe³⁺ + sp khử của $\overset{+5}{\mathop{N}}\,,\overset{+6}{\mathop{S}}\,$ + H₂O (*)