Một số bài tập về phản ứng Sắt, Đồng trong đề Đại Học

Câu 1 ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A- 2009))

Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO₃ 1M, đến khi xảy ra phản ứng hoàn toàn, thu được khí NO ( sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Gía trị của m là :

1. 1,92                 B. 0,64                         C. 3,84                                     D. 3,20

Câu 2: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khốI A – 2009 )

Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,5M và NaNO₃ 0,2 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO ( sản phẩm khử duy nhất ). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là :

1. 240.                 B.120.                          C.360.                          D.400

Lời giải

Câu 1 : Đáp án A

nFe = 0,12 mol, nHNO3 = 0,4 mol

Vì Fe phản ứng với HNO3 tạo thành sắt III nhưng sau phản ứng với Cu nên coi sắt chỉ lên Fe (II)

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H2O

0,12  0,32    0,08 mol

3Cu + 8H⁺+ 2NO3^-→ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H2O

0,03  0,08   0,02 mol

mCu = 0,03*64 = 1,92 gam

Câu 2 : Đáp án C

Dễ dàng nhẩm được nFe = 0,02 mol; nCu = 0,03mol , vậy số mol e nhường tối đa là n = 0,12 mol

Thay vào pt ion thu gọn:

 4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

ta dễ dàng nhận thấy H⁺  và NO3^- còn dư, do đó kim loại đã tan hết thành Fe³⁺ và Cu²⁺

ta có : nH⁺ dư = 0,4 ×0,5×2-0,12×43  = 0,24 mol = số mol OH^- để trung hòa

Kết tủa thu được là Fe(OH)3 và Cu(OH)2 mà theo Bảo toàn điện tích thì:

Số mol OH^- trong kết tủa = số mol điện tích dương của ion kim loại = 0,12 mol

Do đó số n NaOH tối đa để đạt lượng kết tủa lớn nhất là 0,12+ 0,24= 0,36 mol

Vậy V = 360ml

Bài viết gợi ý: